Sfat 1: Cum se găsește numărul de molecule dintr-o substanță
Sfat 1: Cum se găsește numărul de molecule dintr-o substanță
Număr de molecule în substanță este aproape imposibil de măsurat prin metode obișnuite. Acest lucru se datorează faptului că molecula materiei este prea mică pentru a fi văzută. Prin urmare, numărul de molecule dintr-o anumită masă de materie se calculează folosind formule speciale.
Veți avea nevoie
- - tabelul periodic al elementelor chimice;
- - scale;
- - calculator.
instrucție
1
Cunoscând o astfel de valoare ca cantitatea de substanță v, găsiți numărul molecule în ea. Pentru a face acest lucru, multiplicați cantitatea de materie măsurată în molii de constanta Avogadro (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol), care este egală cu numărul molecule în 1 mol de substanță N = ν / NA. De exemplu, dacă există 1,2 moli de sare de masă, atunci acesta conține N = 1,2 ∙ 6,022 ∙ 10 ^ 23 ≈7,2 ∙ 10 ^ 23 molecule.
2
Dacă se cunoaște formula chimică a unei substanțe, utilizați tabelul periodic al elementelor pentru a-și găsi masa molară. Pentru a face acest lucru, găsiți din masă masele atomice relative ale atomilor moleculea, și le îndoiți. În consecință, veți primi o rudă moleculemasa luminată a substanței, care este numeric egală cu masa molară în grame per mol. Apoi, pe cântare, se măsoară masa substanței de testat în grame. Pentru a găsi numărul molecule în substanță, se înmulțește masa substanței m cu constanta Avogadro (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mole) și se împarte rezultatul cu masa molară M (N = m ∙ AN / M).
3
Exemplu Determinați suma molecule, care este conținut în 147 g de acid sulfuric. Găsiți masa molară de acid sulfuric. ei moleculedar constă din 2 atomi de hidrogen dintr-un atom de sulf și 4 atomi de oxigen. Masa lor atomică este egală cu 1, 32 și 16. Relativă moleculeMasa luminată este 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98. Ea este egală cu masa molară, deci M = 98 g / mol. Apoi numărul molecule, conținută în 147 g acid sulfuric, va fi N = 147, 6,022, 10, 23, 98, 9, 10, 23 molecule.
4
Pentru a găsi numărul molecule gaz în condiții normale la o temperatură de 0 ° C șipresiune 760 mm Hg. post, găsiți volumul său. Pentru a face acest lucru, măsurați sau calculați volumul recipientului V, în care acesta este în litri. Pentru a găsi numărul molecule gaz, împărțiți acest volum cu 22,4 litri (volumul unui mol de gaz în condiții normale) și înmulțiți cu numărul lui Avogadro (N = 6,022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol) N = V ∙ NA / 22.4.
Sfat 2: Cum să găsiți numărul de molecule
A. Avogadro, în 1811, la începutul dezvoltării teoriei atomice, a presupus că un număr egal de gaze ideale la aceeași presiune și temperatură conțineau același număr de molecule. Mai târziu, această presupunere a fost confirmată și a devenit o consecință necesară pentru teoria cinetică. Acum, această teorie este numită Avogadro.
instrucție
1
Legea lui Avogadro:Un mol de absolut orice gaz, dacă temperatura și presiunea sunt aceleași, vor ocupa același volum de molecule. În condiții normale, acest volum este de - 22,41383 litri. Această valoare determină volumul molar al gazului.
2
Avogadro invariabil arată numărul de atomisau molecule care sunt conținute într-un mol de substanță.Numărul de molecule, cu condiția ca sistemul să fie unic component și moleculele sau atomii de un fel conținute în el pot fi găsite printr-o formulă specială
Sfat 3: Cum se găsește numărul de molecule dintr-un gaz
O moleculă este o particulă neutră din punct de vedere electric,care posedă toate proprietățile chimice inerente acestei substanțe particulare. Inclusiv gaze: oxigen, azot, clor, etc. Cum poți determina numărul de molecule de gaze?
instrucție
1
Dacă aveți nevoie să calculați câte moleculeoxigenul este conținut în 320 de grame din acest gaz în condiții normale, mai întâi de toate, să se determine cantitatea de oxigen cuprinsă în această cantitate. Conform tabelului lui Mendeleyev, se poate observa că masa atomică rotunjită a oxigenului este de 16 unități atomice. Deoarece molecula de oxigen este o moleculă diatomică, masa moleculei este de 32 de unități atomice. Prin urmare, numărul de moli este de 320/32 = 10.
2
Apoi numărul universal Avogadro vă va ajuta,numit după om de știință, care a presupus că volume egale de gaze ideale în condiții constante conțin același număr de molecule. Este marcat cu simbolul N (A) și foarte mare - aproximativ 6,022 * 10 (23). Multiplicați acest număr cu numărul calculat de moli de oxigen și veți afla că numărul necesar de molecule în 320 de grame de oxigen este de 6,022 x 10 (24).
3
Și dacă știți presiunea oxigenului și de asemeneaVolumul ocupat de acesta și temperatura? Cum de a calcula numărul de molecule cu astfel de date? Și nu este nimic complicat. Este necesar doar pentru a înregistra o ecuație ecuație universal Mendeleev-Clapeyron pentru gaze ideale: PV = RTM / m unde P - presiunea gazului în Pascali, V - volumul său în metri cubi, R - constanta universală a gazelor, M - masa de gaz, și m - masa lui molară .
4
Dacă convertiți ușor această ecuație, obțineți: M = PVm / RT
5
Deoarece aveți toate datele necesare(presiunea, volumul, temperatura sunt date inițial, R = 8,31 și masa molară a oxigenului = 32 grame / mol), veți găsi în mod elementar masa gazului pentru un anumit volum, presiune și temperatură. Și apoi problema este rezolvată exact în același mod ca în exemplul de mai sus: N (A) M / m. După efectuarea calculelor, veți afla câte molecule de oxigen sunt conținute în condițiile date.
6
Este posibil să se simplifice și mai mult soluția, deoarece în fracția primită N (A) PVm / RTm masa masei este redusă și rămâne N (A) PV / RT. Dacă înlocuim valorile cunoscute cu formula, veți primi un răspuns.
Sfat 4: Cum să găsiți numărul de molecule în molii
Moleculele sunt atât de mici,că numărul de molecule, chiar și într-un mic granul sau o picătură de substanță, va fi pur și simplu grandios. Nu poate fi măsurată prin metode convenționale de calcul.
