LovesTheTeam.com

Halogenii includ clorul (Cl), fluorul (F), iodul(I), brom (Br) și astat (At), dezvoltat la Institutul de Cercetări Nucleare de la Dubna. Fluorul este un gaz galben deschis toxic și reactiv. Clorul este un înălbitor greu, otrăvitor, inodor, gaz verde deschis. Bromul - un lichid roșu-roșu otrăvitor, capabil să afecteze nervul olfactiv, este conținut în fiole, tk. are proprietatea volatilității. Iod - cristale negre violete, sublimate, violente. Astat - cristale albastru-negru radioactiv, timpul de înjumătățire al astatului celui mai lung izotop este de 8,1 ore. Toți halogeni reacționează cu aproape toate substanțele simple, cu excepția câtorva metale nemetalice. Ele sunt oxidanți energetici, prin urmare, în natură, aceștia se găsesc numai sub formă de compuși. Activitatea chimică a halogenurilor scade odată cu creșterea numărului ordinal.halogeni au o activitate de oxidare ridicată, în scăderecând mergem de la fluor la iod. Cel mai activ halogen este fluorul, care reacționează cu toate metalele. Multe dintre metalele din atmosferă ale acestui element se auto-aprind și eliberează o cantitate mare de căldură. Fără încălzire, fluorul poate reacționa cu multe nemetale și toate reacțiile sunt exoterme. Fluorul reacționează cu gazele nobile (inerte) la obluchenii.Svobodny clor, în ciuda faptului că activitatea sa este mai mică decât cea de fluor, este de asemenea foarte reactiv. Clorul poate reacționa cu toate substanțele simple, cu excepția oxigenului, azotului și gazelor inerte. Acest element reacționează cu multe substanțe complexe, substituție și adăugare cu hidrocarburi. După încălzire dislocă brom clor și iod, de la compușii lor cu metale sau activitate de brom vodorodom.Himicheskaya asemenea, este suficient de mare, cu toate că mai puțin de un atom de fluor sau clor, brom utilizat într-o stare lichidă și concentrația sa inițială în alt egal, prin urmare, în primul rând condiții mai mult decât clor. Acest element, analog se dizolvă clor în apă și parțial în reacție cu ea, creează o „apă de brom“ .Yod diferit în reactivitate de celelalte halogeni. El nu poate reacționa cu majoritatea nemetalilor și reacționează cu metalele numai atunci când este încălzit și foarte încet. Reacția este foarte reversibilă și endotermică. Iodul este, de asemenea, solubil în apă, și chiar și atunci când este încălzit nu se va oxida, deci „Iod Apa“ nu există. Iod poate fi dizolvat în soluție pentru a forma ioduri complexe anionov.Astat reacționează cu hidrogen și activitatea metallami.Himicheskaya halogeni fluor la iod redus succesiv. Fiecare halogen îndepărtează ulterior compușii săi cu metale sau hidrogen, i. E. fiecare halogen ca o substanță simplă poate oxida ionul halogenic al oricăruia dintre următorii halogeni.